[일반화학실험2] A+받은 수돗물 중의 염화물 이온 정량 원리+결과+고찰 일반화학실험

5. 수돗물 중의 염화물 이온 정량

1) 실험 목적 표준액 를 이용하여 염화 이온과의 침전방응을 통해 수돗물 중 포함 되어있 는 염화 이온을 정량한다. 2) 실험 원리 및 이론 위 실험은 수돗물에 질산은 용액을 적정하여 염화 이온의 양을 표정하는 실험이다. 이 실험은 염화나트륨 표준액에 질산을 용액을 적정하는 실험과 상당히 유사하다. 수 돗물에는 염소 이온이 존재한다. 이 염소이온을 질산은 표준액으로 적정하는 것이다. 할로겐족 이온의 적정에 사용되는 침전 적정법은 세 가지가 존재한다. Mohr법, 파 얀스 법, 볼하아드 법이 있다. 이 과정에서는 침전 적정법중 하나인 은 적정법 중 Mohr법을 사용하여 실험하였다. Mohr법이란 표준액으로 를 정량하는 경우 지시 약으로 용액을 이용하는 방법이다. 이 Mohr법은 등의 적정에 이용되며, 액성이 거의 중성이어야 하므로 용액이 산성일 때는 로 중화해야 하고, 알칼리성일 경우는 로 중화하여 적정하여야 한다. 이 반응식은 다음과 같다.

→ ↓ 흰색 침전
에서 반
응을 보면 우선 (은 이온)과 수돗물 중의 Cl-가 반응하여 흰색 침전을 형성한…(생략)

① 수돗물 100ml를 비커에 담는다. ② ①의 수돗물이 담긴 비커에 (5wt%, 지시약)을 1ml 가한다. ③ 0.01N 표준액을 ②에 적가한다. ④ 용액의 색이 적갈색으로 변하면 종말점으로 간주하고 사용한 의 양을 기 록한다. ⑤ 3회 반복 후 의 양을 계산한다.