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[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정(3)


실험과제 > 화학
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자료설명
[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정(3)
본문/내용

1.Title : 엔탈피 측정

2.Introduction

산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3.Principle and Theory

엔탈피 (Enthalpy)
대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다. 따라서 일정 압력 하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. 만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다.△E = q + w = q - P외부△V 외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다. △E = q - P△V q = △E + P△V 여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다. q = △(E + PV) 이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 정의한다. H = E + PV ∴ q = △(E + PV) = △H 이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다. 한 가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다. △H = △E + △(PV)
…(생략)


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