[자연과학][일반생물학 실험] PH와 완충액 측정

PH와 완충액 측정
Introduction
-실험의 목적
PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교한다.
-실험의 이론적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
-보통 산도나 염기도를 나타내기 위해 PH척도를 사용한다. PH척도의 범위는 0에서 14이다.
7은 중성을 나타내고 7 아래로 내려갈수록 산도가 증가하고, 7 위로 올라갈수록 염기도가 증가한다.
PH 척도의 수는 수소 이온 농도에 직접 관련되어 있다. 순수한 물은 완전히 H2O 분자 형태로 존재할 것이라고 기대할 수도 있지만 물 분자 5억개 중의 1개는 H+이온과 OH-이온으로 분해된다.
이것은 순수한 물의 수소 이온과 수산화 이온의 농도가 0.0000001 mol/L라는 것을 의미한다. 이 수는 H+의 몰농도를 나타내는 10의 거듭제곱수에서 음의 부호를 제거한 것이다. 따라서 PH를 수소 이온 몰농도에 음의 로그를 취한 값으로 정의할 수 있다.
pH 〓 -log10[H+], 혹은 [H+] 〓 10-pH
PH`7.0 이면 용액은 산성
PH〓7.0 이면 용액은 중성
PH`7.0 이면 용액은 염기성
PH는 산-…(생략)

1)퍼센트농도(%) : 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수로 나타낸 농도로 단위를 %로 사용한다. 용액과 용질의 질량으로 나타내므로 온도나 압력의 영향을 받지 않으며, 일정한 값을 나타내고 계산이 매우 쉽다.

2)몰 농도(mol/L, M) : 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 농도이다. 용액의 부피를 기분으로 하기 때문에 사용이 편리하지만, 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 온도가 달라질 경우, 몰농도가 달라진다.

3)몰랄 농도(mol/kg, m):　용액 1kg속에 녹아있는 용질의 몰수를 나타낸 농도이다. 용액의 lwffid과 haf수는 온도와 압력의 영향을 받지 않는다. 따라서 용액의 농도에 증가에 따른 증기압력 내림, 끓는점 오름과 내림 등에 사용한다.

4) 노르말 농도(N): 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도이다. 산과 알칼리의 중화반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다.

①PH 측정