화학공학과 2학년 에탄올 수용액 제조와 분몰부피 측정 결과보고서화학실험과제

화학공학과 2학년 에탄올 수용액 제조와 분몰부피 측정 결과보고서

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목차/차례

1.에탄올 수용액 제조

미지 에탄올 수용액의 질량을 측정해 밀도를 구한 후 조성을 구하는 실험을 해보았다. 그전의 에탄올 수용액 제조와 같이 조마다 설정한 57~30%로 조성이 내려갈수록 밀도가 오르며 H2O의 밀도와 근접해 지는 모습을 보였고 측정한 값을 토대로 다른 조들이 의도한 에탄올의 조성을 유추 할 수 있었다.

2.분몰 부피 측정

3M의 NaCl , 25도씨 , 100mL에서 용액의 밀도는 1.14g/mol이다 같은 조건에서 H2O의 밀도는 0.99705이다. NaCl이 점점 물과 희석 될수록 물에 가깝게 밀도가 떨어지는 추이를 보였다. 또한 몰부피가 줄어들수록 몰랄 부피또한 함께 줄어드는 모습을 보였는데 , 우리조는 8배희석수용액의 몰랄 농도 측정 결과가 매우 깔끔하게 잘 나왔다
결과

본문/내용

1.에탄올 수용액 제조

조성을 모르는 에탄올 수용액 농도 측정

시료질량
밀도
wt%
내삽법
1차시
26.87g
0.81429
g/mol
90~91%
90.9%
2차시
26.83g
0.81308
g/mol
91~92%
91.3%
우리조는 주어진 시료인 에탄올의 조성을 91%로 설정하였다.

밀도 = 질량/부피

내삽법 = y=y2-y1/x2-x1 X (-1) + y1

이때 내삽법으로 구하고자 하는 것은 %구간에서의 정확한 중간 값이므로 y2,y1은 에탄올의 조성구간이며 x2,x1은 더큰 구간값의 밀도와 더 작은 구간값의 밀도이다. x는 실험에서 측정된 밀도이다.

이값을 토대로 우리는 200ml의 60% 조성을 가진 에탄올 수용액을 만들기로 하였다.

만들기 위한 물과 에탄올의 비율

에탄올
물
144.2mL
60.8mL
공식 ` 91% X xg = 30% X (200mL에서 30%의 밀도)
x의 질량을 구한 후
xg X 1/91%의 밀도 = 넣어야하는 95% 부피 ` 부피 = 질량/밀도
(200mL X 30%밀도) - xg = H2O질량
H2O X 1/H2O d = 넣어야하는 H2O V
질량
밀도
wt%
내삽법
29.32g
0.88854
g/mol
60~61%
60.6%

다른조들의 에탄올의 조성도 측정해 보았다.

질량
밀도
측정wt%(내삽법)
실제wt%
…(생략)

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