화학실험 보고서 - 재결정 거르기 실험보고서(예비, 결과리포트)

Title
재결정과 거르기

1. Purpose

산,염기의 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리 정제한다.

2. Theory

자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않는 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물징을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 아주 중요한 과정이다. 재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 재결정 방법으로 불순물을 제거하려고 하는 경우에는 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다. 그러나 지나치게 적은 용매를 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시키게 되면 불순물도 함께 침전으로 떨어지게 되어서 순수한 물질을 분리하지 못하게 될 수도 있다.
◎ 몰(mol)의 정의 : ? 질량수 12인 탄소원자 12g속의 탄소 원자수
? 1몰 : 개 입자(원자, 분자, 이온)의 집단
? 입자수 〓 몰수×
? 몰수 〓 분자수 〓 계수비
◎ 몰농도(M) : ? 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수 (단위 mol/L〓M)
? 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로…(생략)

1) 용해도

2) 재결정

① 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다. 또한 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매일수록 더 바람직하다.

② 온도가 높은 상태에서 포화용액에 가깝게 되도록 적은 양의 용매를 사용하고, 충분히 낮은 온도까지 냉각시켜 재결정을 시키면 회수율을 높일 수 있다. 그러나 지나치게 적은 양을 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시켜 순수한 물질을 분리하지 못하는 것에 주의한다.

③ 용액의 식히는 속도록 낮추어서 크기가 충분히 큰 결정이 서서히 만들어지도록 한다.

3) 녹는점을 이용한 시료의 순도측정