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| [자연과학][일반화학실험] 화학 전지와 전기화학적 서열 - 미리보기를 참고 바랍니다. / |
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| [자연과학] [일반화학실험] 화학 전지 실험 - 전기적 서열을 이용한 화학전지 / 1. 실험 목표 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 실험 결과 실험 1. 전기화학적 서열 - 아연의 질산염에 납 조각과 구리 조각을 넣었을 때의 반응 : 반응 없음 - 납의 질산염에 아연 조각과 구리 조각을 넣었을 때의 반응 : 아연 조각에는 납 석출, 구리 조각은 반응 없음 - 구리의 질산염에 아연 조각과 납 조각을 넣었을 때의 반응 : 두 조각 모두에서 구리 석출 실험 2. 화학 전지 - [Cu 1.00 M Cu(NO3)21… |
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| [자연과학][일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열 - 미리보기를 참고 바랍니다. / |
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| [자연과학] 화학실험 - 화학전지[원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여] / 1. Abstract 이번 실험은 각 원소들간의 산화 환원 정도 차이를 이용하여 화학 전지의 원리에 대하여 알아보고자 하는 실험이다. 실험 A에서는 아연과 구리를 양 전극으로 한 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 통해, 농도에 따른 전지의 기전력 변화를 측정해 보고, 실험 B에서는 여러 가지 시료들을 가지고 각각이 전기를 통하는지 관찰해 봄으로써 공유결합, 이온결합, 전해질 관한 실험을 해본다. 마지막으로, 실험 C에서는 다니엘 전지를 이용하여, 물에 잘 녹지 않는 염( AgCl ) 의 용해도 곱 상수 ( Ksp, Solub… |
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| [자연과학] 응용화학실험 - 화학 전지와 전기 화학적 서열 / 응용화학실험 - 화학 전지와 전기 화학적 서열 Abstract 실험 목적 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 실험 원리 분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 이용해서 금속선을 통하여 전자가 흘러가도록 만들면 전기 에너지를 제공하는 전지를 만들 수 있다. 그런 화학 전지의 대표적인 예로서는 건전지나 자동차용 배터리를 들 수 있으며 우리 주위의 전자 제품 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다. 산화-환원 반응에서… |
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| 화학실험레포트(유리세공) / 1.제목 간단한 유리세공 2. 실험의 목적 간단한 유리세공 실험으로서 유리관 자르기 , 다듬기, 구부리기, 뽑기 등을 하여 실험에 사용할 수 있는 실험기구를 제작하고, 유리관이나 가스토치의 사용법을 익히는데 있다. 3. 유리세공의 이론 유리란 고체처럼 보이지만 사실은 과냉각된 액체이다. 즉 유리는 정상적인 어는점에서 고체상이 석출되지 않고 더욱 냉각된 액체이다. 유리는 점성이 매우 높기 때문에 고체에 해당하는 몇 가지 성질을 갖고 있다. 예를 들면 딱딱하고 특정한 모양을 가지며 깨지는 성질을 가진다. 그러나 유리와 진짜 고체사이에는 중요한 차이가 있다. ① 유리의 균열은 여러 방향으로 나타나며… |
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| [자연과학][화학및실험] 비누만들기 예비+결과레포트 / 1. 실험 제목: 비누 만들기 2. 실험 목적 비누 만들기를 통해서 계면활성제의 작용을 이해하고 비누의 원리를 이해한다. 3. 실험 이론 비누의 원리 : 동물성 지방이나 식물성 기름 속에는 글리세릴 에스테르라는 화합물이 포함되어 있다. 자연에서 발견되는 대부분의 글리세릴 에스테르는 한 종류 이상의 카르복실기를 가지고 있는데 이러한 에스테르 화합물을 염기용액과 함께 가열하면 글리세롤과 지방산 염으로 가수분해 된다. 이러한 과정을비누화반응(Sapoinfication : base-promoted ester hydrolysis) 이라고 한다. 여기서 n은 고급지방산의 산기… |
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| [화학공정실험] 루미놀의 화학발광 결과보고서 - 미리보기를 참고 바랍니다. / 1.제목 : Luminol의 화학발광 2.실험결과 3.고찰 4.결론 / 1.제목 : Luminol의 화학발광 2.실험결과 A.사용 시약 Luminol 분자량 177.16MW 채취:0.11g HCl 분자량 36.46MW 36% 염산에 증류수를 첨가하여 3M HCl 10mL를 만든다. NaOH 분자량 40MW NaOH 몰을 질량으로 환산하고 3을 곱한 후 10mL 용액 비율에 맞게 100으로 나눠준다. H2O2 분자량 34MW 34.5% 과산화수소를 1.725/5+x 〓 3/100 식에 의하여 과산화수소를 3%로 만드는 증류수 x 값을 구한 후 증류수를… |
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| [화학 및 실험2] 예비(조사할내용포함) 및 결과레포트입니다. 자료 참고하셔서 꼭 만점 받으세요. / 1. 실험제목 2. 실험 목적 3. 실험 이론 4. 실험방법 5. 기구와 시약 6. 참고문헌 7. 실험 결과 8. 관찰과 결과 분석 / 1. 실험 제목; 화학 전지의 제작과 전위차 측정 2. 실험 목적 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학 전지 반응의 원리를 익히고 화학 전지를 제작하여 전위차를 측정한다. 3. 실험 이론 갈바니전지 (Galvanic cell) 갈바니 전지는 2개의 반쪽 전지로 구성된다. 위 그림에서 아연판과 구리판을 각각 전극이라고 하며 이들은 도체로 연결되어있다. 하나는 양극,… |
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| - 실험제목 - 실험목적 - 실험원리 - 실험방법 - 실험결과 - 실험상의 문제점 FileSize : 16K / - 실험제목 - 실험목적 - 실험원리 - 실험방법 - 실험결과 - 실험상의 문제점 / ◁실험제목: 추출 (Extraction) ◁실험목적: 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해ㆍ분리하는 조작인 추출을 할 수 있다. ◁실험원리 ◎ 추출의 정의 ㆍ불순물로 오염되어 있는 유기화합물 혹은 유기반응의 결과로 생성되는 생성물, 부산물 등을 적당한 용매로 정제하는 방법 |
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