[줌달 일반화학] 16장-17장 정리본 (용해도와 착이온 평형, 자발성,엔트로피,자유에너지 파트)

1. 용해도와 착이온 평형

용해도와 착이온 평형은 화학에서 중요한 개념으로, 물질이 용매에 얼마나 잘 녹는지를 이해하는 것은 다양한 화학적, 생물학적 과정에서 필수적이다. 용해도란 특정 온도와 압력에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대 양을 의미하며, 주로 molarity(몰농도)로 표현된다. 용해도가 높은 물질일수록 더 많은 양이 용매에 녹을 수 있고, 이는 물질의 물리적 성질에 의존하여 결정된다. 예를 들어, 이온 결합 물질인 염화나트륨(NaCl)은 물에 대해 높은 용해도를 갖지만, 킬라이트나 같은 포화된 염은 물에 잘 녹지 않는다. 이온의 용해 과정에서 발생하는 평형도 중요한 역할을 한다. 용해 과정은 전형적으로 고체가 용질로 분해되는 반응으로 볼 수 있으며, 이는 다음과 같은 과정으로 설명된다. 먼저, 고체가 용매와 접촉하면서 용질 입자들이 용매에 의해 분리되고, 이후 이들이 용매 입자 사이로 스며들게 된다. 이 과정은 고체와 용매 간 상호작용의 강도에 따라 달라지며, 잘 녹는 물질은 강한 상호작용을 갖는 경우가 많다. 용해가 진행됨에 따라 용해된 물질은 용액 내에서 이온으로 존재하게 되며, 이는 다시 용해 고체와의 평형 상태에 이…(생략)