1.½ÇÇè¸ñÀû
ÈÇÕ¹°µé »çÀÌ¿¡ ÀÚ¹ßÀûÀ¸·Î ÀϾ´Â ÀüÀÚ À̵¿ ¹ÝÀÀÀ» ÀÌ¿ëÇÏ¿© Àü±â ¿¡³ÊÁö¸¦ ¾ò´Â ÀüÁöÀÇ ¿ø¸®¸¦ ¾Ë¾Æº¸°í ¸î °¡Áö ±Ý¼Ó ÀÌ¿ÂÀÇ Àü±âÈÇÐÀû ¼¿À» È®ÀÎÇÑ´Ù.
2. ½ÇÇè ÀÌ·Ð
-˟ˤ
Àü±ØÀÇ ÀüÀ§¸¦ ³ªÅ¸³»±â À§Çؼ ¸¹ÀÌ »ç¿ëµÇ´Â ±âÁØ Àü±ØÀ¸·Î Ç¥ÁØ ¼ö¼Ò Àü±Ø (standard hydrogen electrode)ÀÌ ÀÖ´Ù. Ç¥ÁØ ¼ö¼Ò Àü±ØÀº 1±â¾ÐÀÇ ¾Ð·ÂÀ¸·Î À¯ÁöµÇ´Â ¼ö¼Ò ±âü¿Í ÆòÇüÀ» ÀÌ·ç°í ÀÖÀ¸¸é¼ ¼ö¼Ò ÀÌ¿ÂÀÇ ³óµµ°¡ 1.0 MÀÎ 25¡ÆCÀÇ ¼ö¿ë¾× ¼Ó¿¡ ¹é±Ý ±Ý¼ÓÀ¸·Î ¸¸µç Àü±ØÀÌ ¼³Ä¡µÇ¾î ÀÖ´Â °ÍÀ¸·Î ´ÙÀ½°ú °°Àº ȯ¿ø ¹ÝÀÀÀÌ ÀϾÙ.
2H+ (1.0 M) + 2e- H2 (1±â¾Ð) Eo = 0.00 V
ÀϹÝÀûÀ¸·Î Ç¥ÁØ ¼ö¼Ò Àü±ØÀÇ ÀüÀ§ E¡Æ¸¦ 0.00 V¶ó°í Á¤ÀÇÇÏ°í, ´Ù¸¥ Àü±Ø°ú Ç¥ÁØ ¼ö¼Ò Àü±ØÀ» ¿¬°áÇÑ ÀüÁö¿¡¼ ¾òÀº ÀüÀ§Â÷¸¦ ±× Àü±ØÀÇ È¯¿ø ÀüÀ§ (reduction potential)¶ó°í ÇÏ°í, 25¡ÆC ¿¡¼ ÃøÁ¤ÇÑ È¯¿ø ÀüÀ§¸¦ Ç¥ÁØ È¯¿ø ÀüÀ§¶ó°í ÇÑ´Ù. ÀüÁöÀÇ Àü¾ÐÀº µÎ Àü±Ø °¢°¢ÀÇ ¹ÝÂÊ ÀüÀ§°¡ ³ªÅ¸³»´Â ÀüÀ§Â÷ÀÌ´Ù.
Zn2+(aq) + 2e- ¡æ Zn(s)
Cu2+(aq) + 2e- ¡æ Cu(s)
Pb2+(aq) + 2e- ¡æ Pb(s)
-ÈÇÐÀüÁö
Àüü ¹ÝÀÀ Zn(s) + Cu2+(aq) ¡æCu(s) + Zn2+(aq)
¹ÝÂÊ ¹ÝÀÀ (-)±Ø: Zn(s) ¡¦(»ý·«)
|