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3.실험 방법
0.1N HCl 용액과 무수탄산나트륨 용액을 만들고 이 용액을 표정 하는 것이다.
우선 0.1N 의 Na2CO3(100ml) 용액을 만들어야 한다.
Na2CO3 2당량이므로 0.1N의 용액100ml를 만들기 위해서는 0.53g의 Na2CO3이 필요하다.
Na2CO3의 g수를 잴 때는 전자저울을 이용하는데 우선 100ml 플라스크를 전자저울위에 올려놓고 그때의 무게를 0에 조정한다. 순수한 Na2CO3의 무게만을 측정하기 위해서이다.
시약을 저울의 눈금이 0.53g이 될 때까지 시약을 올려놓는다. 시약을 옮기는 과정에서 다른 불순물이 들어가지 않도록 조심해야 한다.
그뒤 0.1N 의 HCl 용액(전체 500ml)을 만들어야 한다.
주어진 HCl 용액은 퍼센트 농도로 주어졌기 때문에 몰농도로 바꿔놓아야 한다.
몰농도로 바꾸는 과정에서 HCl 용액을 1L로 가정하고 계산하면 쉽게 계산할 수 있다.
M=1Lx0.36x 1.18g/ml x1/36.46 x 1000ml/1L=11.65M
그러므로 HCl 용액의 몰농도는 11.65M 이다.
그럼 HCl 0.1N용액 500ml를 제조하기 위해서는 NV=N`V` 라는 식을 쓴다.
0.1N x 500ml=11.65N x Xml
X=4.2918ml 그러므로 HCl 0.1N 용액을 만들기 위해서는 HCl 용액 4.2918ml가 필요하다.
500ml에 눈금이 있는 삼각플라스크(volumetric flask)에 물을 조금 부은 후 피펫으로 4.2918ml의 HCl용액을 얻고 물을 부어놓은 플라스크 안에 피펫 속에 있는 HCl 용액을 넣는다. 그리고 그 위에 다시 물을 눈금선 까지 부어서 500ml의 HCl용액을 만든다.
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을 이용한 표정)_hwp_01_.gif "산 표준용액 만들기 (0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질()을 이용한 표정) (1 )")
을 이용한 표정)_hwp_02_.gif "산 표준용액 만들기 (0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질()을 이용한 표정) (2 )")
을 이용한 표정)_hwp_03_.gif "산 표준용액 만들기 (0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질()을 이용한 표정) (3 )")
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