분석화학 실험

Na2CO3 는 대표적인 표준물질이고 약알칼리성 물질이기 때문에 산성용액의 역가를 구하는데 자주 이용된다. 어떤 산성용액의 역가를 구하기 위해서는 먼저 적당한 농도의 Na2CO3 용액을 조제하여야 한다. Na2CO3 는 분자량이 105.99이고, 1 mole은 2g 당량이다. 즉 Na2CO3 의 1g 당량은 52.995g 이다. 그러므로 0.1N Na2CO3 용액 500㎖를 조제하려면 2.65g(52.995×0.1×0.5)의 Na2CO3 를 정확히 취하여 메스플라스크를 이용하여 500㎖가 되게 하면 된다. 이 용액은 다른 산성 용액의 역가를 측정하는데 이용될 것이기 때문에 정확하게 조제되어야 하며 그 조제과정을 자세히 설명하면 다음과 같다.

① 필요한 양보다 약간 많은 양의 Na2CO3 를 자제도가니에 취하여 260～300℃ 정도에서 약 30분간 가열한 후 데시케이터에 방치, 냉각시켜 시약 중에 흡수되었을지 모르는 수분을 제거한다.

② 칭량병을 깨끗하게 세척하고 100～110℃에서 건조 후 데시케이터에 방치, 냉각시킨다.

③ ②의 칭량병을 이용하여 Na2CO3 2.65g을 정확하게 칭량한 후 그 무게를 기록한다.

④ 칭량한 Na2CO3 를 모두 비이커에 옮긴다. 이때 칭량병 벽에 묻어있는 Na2CO3 를 세척병을 사용하여 모두 비이커에 옮긴 후 적당량의 증류수로 완전히 용해시키고 500㎖의 메스플라스크에 옮긴다. 다시 증류수로 비이커를 세척하고 이것도 메스플라스크에 옮긴다. 메스플라스크의 입구가 좁기 때문에 Na2CO3 가 녹아 있는 물이 메스플라스크 밖으로 흐르지 않도록 주의한다. 증류수를 메스플라스크의 표시선까지 정확하게 가한다.

⑤ 메스플라스크에 마개를 하여 거꾸로 해서 흔들어 잘 섞는다.

⑥ 시약병에 ⑤를 옮긴다. 이때 시약병이 물에 젖어 있으면 시약병에 넣으려는 시약으로 시약병의 안벽 전체가 젖도록 한 후 이것을 버리고 나서 ⑤를 넣는다.

⑦ 시약명, 역가, 제조일자가 기록된 label을 붙인다.

이…(생략)