[자연과학][실험보고서] 중화열 측정 - 열량계법

및 분석

열 용 량
열용량(C) = 2.503kJ/℃

NaOH + HCl(ΔH=-56.567kJ/mol)
NaOH + H2SO4(ΔH=-52.563kJ/mol)

NaOH + CH3COOH(ΔH=-50.811kJ/mol)

고 찰
중화열의 실제 이론값
H+ + OH- → H20(ΔH=-54.8kJ/mol)
얼음물이 얻은 열량 = 500㎖ 증류수가 잃은 열량(가정)
증류수의 열량계 열용량 = 산,염기용액의 열량계 열용량(가정)

주의 사항
1.0N HCl 용액의 온도는 열량계 속에 있는 0.2N NaOH 용액의 온도와 비슷하게 한다.
실험과정은 단열과정으로 간주한다.
최대한 단열을 유지시킨다.
깨지기 쉬운 수은온도계를 조심히 다룬다.

참고 문헌
물리화학실험, 이익선외, 탐구당, P102~105
최신분석화학, 김강진외, 자유아카데미 1999년, P101~108
유기화학, L.G.Wade, JR, 화학교재편찬위원회역, 청문사, P23~40
유기화학, 정동준외 공역, Brwon & Foote, 사이텍미디어, P108~119

비항온 열량계
열량계의 주위를 일정온도의 항온조로
싸던가, 단열벽으로 차단하여 내부의 온도 변화로 부터 열량을 구한다

보상식 열량계
흡열반응에 대해서는 외부로부터
냉각하여 항상 내부온도를 일정하게
유지하는 열량계

항온 열량계
일정온도에서 상변화가 있는 경우의
열량과 변화량과의 관계를 알고, 변화량
의 측정으로부터 열량을 알 수 있는 열량
계, 단 측정할 온도가 한정되는 결점

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