[자연과학] [화학실험] 반응열 실험

실험제목
반응열
과목명
화학 및 실험
실험 날짜
분반
조
이름
학번
담당 교수
담당 조교

1. 실험 목적 (Purpose)

Hess의 법칙을H 이해한다.

2. 실험원리 ( Introduction)

[1] 열역학 제 1 법칙
열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조 되거나 소멸 될 수 없다.(우주의 에너지는 일정하다)
ΔEuniverse 〓 ΔEsys +ΔEsurrounding 〓0
ΔEsys 〓q(heat) +w(work)
ΔEsys ]0 계에 에너지가 전달된다. 에너지 흡수 과정
ΔEsys [0 계에서 에너지가 주의로 빠져 나간다. 즉, 에너지 방출 과정

1) 일 Work, W

dW〓-pdV

2) 열 Heat ,Q

: adiabatic wall 〓 no heat transfer
[2] 열역학 제 2 법칙
열역학 제 2 법칙 : 우주의 어느 곳에서건 어떤 일이 자발적으로 일어난다면 우주의 엔트로피는 증가한다.
ΔSuniverse 〓 ΔSsystem + ΔSsurrounding ≥ 0
[3] Enthalpy
1) Definition of enthalpy
H≡E+PV…(생략)

반응 3 Na+(aq) +OH(aq)- + H+(aq) +Cl(aq)- -]H2O + Na+(aq) +Cl-(aq) +x3 cal

(1) Hess 의 법칙에 의해서 x2 〓 x1 +x3

(2) 열( Heat, Q )

4. 실험시약 ( Reagents )

5. 실험 방법 ( Procedures )

1) 250mL 비이커을 질량을 측정한다.

2) 100mL의 물을 스티로폼컵에 있는 비이커에 넣고 stir bar를 넣고 온도를 기록한다.

3) weighing paper의 질량을 측정한다.

4) paper와 NaOH(s)를 함께 비이커에 넣고 magnetic stirrer를 이용하여 교반 시겨주면서 가장 높은 온도를 측정한다.