1) ¿ÏÃæ¿ë¾×(buffer ¶Ç´Â buffer solution) Á¤ÀÇ
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CH3COOH ? CH3COO- £« H+ ¡¦¡¦¨ç
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CH3COONa ? CH3COO- £« Na+ ¡¦¡¦¨è
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1`¸¸Å º¯È½ÃÅ°´Â µ¥ ÇÊ¿äÇÑ H+À̳ª OH-ÀÌ¿ÂÀÇ ´Ù·®¼ö·Î Ç¥ÇöµÈ´Ù.
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¶ÇÇÑ ¿ÏÃæ¿ë¾×Àº Èñ¼®(dilution)ÇÏ¿©µµ pH º¯È°¡ ÀÛ´Ù. ¿ÏÃæ¿ë¾×ÀÇ pH¸¦ °è»êÇÏ´Â ½Ä¿¡´Â ¾àÇÑ »êÀÇ ³óµµ Ca¿Í ±× ¦¿°±â CbÀÇ ³óµµ ºñÀ²¿¡¸¸ ÀÇÁ¸µÈ´Ù. µû¶ó¼ ¿ÏÃæ¿ë¾×À» 2¢¦1,000¹è Èñ¼®ÇÏ¿©µµ pH º¯È°¡ ¾ø´Â °ÍÀ¸·Î µÈ´Ù. ±×·¯³ª pH¸¦ °è»êÇÏ´Â ½ÄÀº ±Ù»ç½ÄÀ̹ǷΠ¿ÏÃæ¿ë¾×ÀÇ Èñ¼®ºñÀ²ÀÌ ³ôÀ» ¶§¿¡´Â pH¸¦ °è»êÇÏ´Â ½ÄÀ» »ç¿ëÇÒ ¼ö ¾ø°í ¾Æ·¡ÀÇ ½ÄÀ» ÀÌ¿ëÇÏ¿©¾ß ÇÑ´Ù.
[H+] = {-( Cb £« Ka ) £« ¡î( Cb £« Ka )©÷£« 4KaCa} / 2
ÇÑÆí »ç¶÷ÀÇ Ç÷¾×µµ ¿ÏÃæ¿ë¾×ÀÇ Çϳª·Î¼ º¸Åë °Ç°ÇÑ »ç¶÷ÀÇ Ç÷¾×ÀÇ pH´Â 7.35¢¦7.45 Á¤µµÀÇ ÀÏÁ¤ÇÑ °ªÀ» °®´Â´Ù. ÀÌ°ÍÀº Ç÷¾× ÀÚü°¡ ¿ÏÃæ¿ë¾×ÀÌ°í, ¿©±â¿¡´Â H2PO4- ¢¦ HPO4 2-, H2CO3 ¢¦ HCO3- ¹× ¾Æ¹Ì³ë»ê, Áï ´Ü¹éÁú µîÀ» Æ÷ÇÔÇÏ°í Àֱ⠶§¹®ÀÌ´Ù. ÀÌ Áß¿¡¼µµ Ç÷¾×¼ººÐ ÁßÀÇ HCO3- / CO2 ºñ´Â °¡Àå Áß¿äÇÑ ¿ä¼ÒÀε¥ ÀÌ°ÍÀÌ ´ÙÀ½ Henderson-Hasselbach½Ä¿¡ µû¶ó Ç÷¾×ÀÇ pH¿Í ±íÀº °ü°è¸¦ °¡Áø´Ù.
pH = 6.1 £« log([HCO3-] / [H2CO3])
½Ä¿¡¼ H2CO3´Â ³ì¾Æ ÀÖ´Â CO2¾ç°ú °°°í, 6.1Àº Ç÷¾× ¼Ó¿¡¼ ź»êÀÇ pKaÀÌ´Ù. Ç÷¾×¿¡´Â º¸Åë HCO3-°¡ 2.60¡¿10-2 M, CO2°¡ 1.3¡¿10-3 M ³ì¾Æ Àֱ⠶§¹®¿¡ ±× pH´Â °ÅÀÇ 7.4·Î À¯ÁöµÇ°í ÀÖ´Ù.
2) ¿ÏÃæ¿ë¾×ÀÇ ¿¹
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