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분석화학실험2 레포트(산화-환원적정,제4조)

등록일 : 2011-02-24
갱신일 : 2011-02-24


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충북대 분석화학실험 레포트 참고자료입니다.
2010학년도 2학기에 이루어진 내용입니다.

표절의 문제가 있을 수 있으니, 어디까지나 참고로만 활용했으면 좋겠습니다.
그로 인하여 발생하는 책임은 모두 다운로드한 책임자에게 있습니다.
산화-환원 적정(Iodometry)

산화-환원 적정 : Iodometry



충북대학교 화학과 학년 학번 : (목요일 4조, 공동실험 : )
2xxx년 10월 7일 실험 2xxx년 10월 15일 제출


요약
이번 실험에서는 요오드 적정의 원리를 이론적으로 정립하고, Na2S2O3용액을 이용하여 산화성 물질을 직접 적정, I-를 통하여 생성된 I2를 Na2S2O3로 다시 간접 적정해 봄으로써 요오드 적정의 원리를 이해한다. 적정에서 중요한 부분인 종말점(VEP)의 측정은 적정 과정에서 넣어준 녹말 지시약과 반응한 용액의 색변화가 기준이 된다. 이때 까지 소모된 Na2S2O3의 부피(Volume)가 우리가 실험에서 측정한 값이 되며, 이를 이용하여 Na2S2O3의 농도와 몰수를 계산해 낼 수 있다. 또한, 우리가 평소에 자주 섭취하는 Vitamin C제품의 실제 비타민 함량을 요오드 적정법을 이용해 확인해 봄으로써, 요오드 적정이 어떻게 활용될 수 있는지 익혀본다.
핵심어: 직접적정, 간접적정, 종말점, 요오드, 색변화

1. 서론
1) Iodine 용액은 자주 쓰이는 다른 산화제(oxidant)들에 비하여 약한 편에 속한다. 이 용액의 전극전위가 E0 = 0.536 V로 매주 낮고, 특히 그 특징 중에서 높은 용질의 휘발성은 실험 과정을 더욱 어렵게 만들 수 있는 원인이 된다. 또한 Iodine은 물에 대한 용해도가 매우 낮은 할로겐 물질에 속한다. 따라서 분석에 이용될 수 있는 농도의 용액을 제조하기 위해서, 일반적으로 Iodine은 KI(potassium iodide)에 녹여야 한다. 이렇게 하면 꽤 많은 양의 Iodine을 녹일 수 있다.
이와 관련된 반응식은 아래와 같다.
I2(s) + I- ? I-3 K = 7.1 × 102 (식1)
그렇지만 이 낮은 전위는 가끔 약한 환원제 중의 센 환원제의 정량을 가능하게 한다는 선택성을 줄 수 있다. 즉, Iodine의 중요한 장점이라고 한다면, 감도가 높고 가역적인 지시약(Indicator, 예…(생략)

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