실험결과 > 기타

음용수중의염소이온

등록일 : 2010-04-22
갱신일 : 2010-04-22


  음용수중의염소이온.hwp   [size : 33 Kbyte]
  800   3 Page
 
  100%
 
음용수중의염소이온 - 미리보기를 참고 바랍니다.
1.실험제목 : 음용수 중의 염소이온

2.실험목적
수중에 녹아있는 염화물 중의 염소이온을 지시약을 이용하여 정량하고, 오염도의 측정기준 및 tracer로써 사용됨을 이해한다.

3.실험원리
할로겐 원소인 염소는 수용액 상태에서 음이온을 띠며, 염소이온은 수용성으로 물에 매우 잘 녹는 성질을 가지고 있다. 염소이온은 수중에 녹아있는 염화물 중의 염소를 말한다. 염소이온은 인체에 직접적인 해를 주지 않으나. 음용수에 250ppm이상 함유되어 있으면 짠맛을 유발 불쾌감을 초래한다. 또한 불활성인 염소이온은 생물학적으로 분해가 잘 안되고, 측정이 쉬워 지하수나 하천의 분뇨에 의한 오염을 추정하는데 지표가 되기도 한다. 음용수 기준치 염소 이온 농도는 150ppm(mg/L)이다.
염화물은 폐수에 의한 지하수의 오염을 측정하는 기준으로 사용된다. 따라서 염화물의 함량은 상수원의 선정에 중요하게 고려되고 있으며 우물의 오염을 추적하는 추적자(tracer)로 사용되기도 한다.

4.기구 및 시약
1) 적정장치

2) 삼각 플라스크 250mL
3) 뷰렛 50mL
4) K2CrO4 지시약 용액
5) AgNo3(0.0141N) 표준용액
6) NaCl 표준용액(0.0141N)

5.실험방법
① 검수(수돗물) 100mL를 취한다.
② 2Cr04 1mL를 지시약으로 넣는다.
→ 1L에 50g의 2CrO4를 넣어 만든다.
③ AgNO3 표준용액으로 적갈색이 될 때까지 적정한다.
④ 대조 실험으로 증류수 100mL를 취해서 실험을 반복한다.
⑤ 같은 방법으로 실험을 3회씩 실시한다.

6.실험결과


증류수
수돗물
1회
0.9
3.5
2회
1.0
3.6
3회
1.1
3.7
평균
1.0
3.6

*적정량으로부터 염소이온을 계산하는 식
( A - B ) * N * 35.450
mg Cl-/L = -----------------------
…(생략)

∴Tip Menu

음용수중의염소이온