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[분석화학실험]산염기중화적정

등록일 : 2010-04-07
갱신일 : 2010-05-08


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[분석화학실험]산염기중화적정 실험 보고서 입니다.
수산화 나트륨 표준용액 제조와 표정하는 실헙입니다.
그리고 Warder 법을 이용하여 수산화나트륨와 탄산나트륨을 적정하는 실험입니다.
실험과정 및 계산과정이 상세합니다.
고찰은 일부러 비워두었습니다. 스스로 작성하시면 좋을 것 같아서..
[실험1] 0.1N Na2CO3 표준액 250㎖ 조제 및 HCl의 표정
무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄 산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)으로 표정한다.

[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
수산화나트륨(NaOH)을 용해하여 약 0.1N용액을 만들고 0.1N 염산표준액을 써 서 표정한다.

[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 0.1N 염산표준용액에 의한
warder법으로 한다.

산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다.
농도를 정확히 아는 산(염기)의 표준용액을 만들어 염기(산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.





∮산-염기 중화적정 실험∮















Ⅰ.실험목적
[실험1] 0.1N Na2CO3 표준액 250㎖ 조제 및 HCl의 표정
무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄 산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)으로 표정한다.

[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
수산화나트륨(NaOH)을 용해하여 약 0.1N용액을 만들고 0.1N 염산표준액을 써 서 표정한다.

[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 0.1N 염산표준용액에 의한
warder법으로 한다.

산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다.
농도를 정확히 아는 산(염기)의 표준용액을 만들어 염기(산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
[실험1] Na2CO3와 HCl의 적정
Na2CO3, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛, 비커,
지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)

[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
NaOH, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛, 비커,
지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)

[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
Na2CO3, NaOH, HCl, 윗접시저울, 메스플라스크, 눈금피펫, 부피피펫, 뷰렛,
비커, 지시약(메틸오렌지, 페놀프탈레인)



Ⅲ.실험이론
및 원리
















Ⅲ.…(생략)
도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미
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