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[물리화학실험]빅터마이어법&분광광도계 흡광도측정

등록일 : 2010-04-07
갱신일 : 2010-05-08


  [물리화학실험]빅터마이어법&분광광도계 흡광도측정.hwp   [size : 207 Kbyte]
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[물리화학실험]빅터마이어법&분광광도계 흡광도측정 실험 레포트 입니다.
계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다.
실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.
Ⅰ.실험목적
[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
▶ Victor Meyer법을 이용하여 기체의 부피를 측정하고, 이상기체 상태방정식 을 통해서 사염화탄소의 분자량을 알 수 있다.
[실험2] 분광광도계 흡광도 측정
▶ UV-visible 기기를 이용하여 흡광도 및 최대파장을 측정할 수 있다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
(1)실험기구
▶유리공, 질량측정기, 샬레, 삼발이, 가열기, 석면쇠그물, 뷰렛, 고무관, 핀셋
(2)실험시약
▶사염화탄소(CCl4)
[실험2] 분광광도계 흡광도 측정
(1)실험기구
▶ 분광광도계, 비커, Cell





Ⅵ.고찰
[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
빅터마이어법을 이용한 분자량 측정은 긴 시간을 요구하는 까다로운 실험이었다. 물중탕에서 가열해야 하기 때문에 시간이 오래 걸렸다. 그 중에서도 유리공에 사염화탄소를 넣고 깨뜨리는 과정은 가장 까다로웠다. 한 손으로 잡고 핀셋으로 깨뜨려야하는데 유리공이 매우 얇아 잘 깨지므로 사염화탄소가 밖으로 튀어나가지 않게 최대한 조심해서 깨뜨려야 했다.
[실험2] 분광광도계 흡광도 측정
분석기기를 이용한 실험은 이번이 처음인 것 같다. 용액의 농도에 따라 흡광도와 최대 흡수파장이 바로 도표로 나와서 측정하기가 용이했다. 기기를 다루는데 있어서 사전에 기기에 대한 충분한 이론을 알고 있어야 올바르게 정확하게 사용할 수 있는 것 같다





∮Victor-Mayer법 & 흡광도 측정∮















Ⅰ.실험목적
[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
▶ Victor Meyer법을 이용하여 기체의 부피를 측정하고, 이상기체 상태방정식 을 통해서 사염화탄소의 분자량을 알 수 있다.

[실험2] 분광광도계 흡광도 측정
▶ UV-visible 기기를 이용하여 흡광도 및 최대파장을 측정할 수 있다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
(1)실험기구
▶유리공, 질량측정기, 샬레, 삼발이, 가열기, 석면쇠그물, 뷰렛, 고무관, 핀셋
(2)실험시약
▶사염화탄소(CCl4)

[실험2] 분광광도계 흡광도 측정
(1)실험기구
▶ 분광광도계, 비커, Cell
(2)실험시약
▶ 파란색(1,1-diethyl-4,4-carbocyanineiodide),
붉은색(1,1-diethyl-2,2-cyanine iodide), Ethanol
Ⅲ.실험이론
및 원리

[실험1] Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
1. Victor Meyer법을 이용한 기체의 분자량 측정
휘발성 액체시료를 깨지기 쉬운 작은 유리용기에 넣고, 온도가 액체의 끓는점 이상으로 일정하게 조절된 큰 용기 속에 떨어뜨리면, 시료 용기가 깨지면서 시료 액체가 증발한다. 이때 생겨난 증기는 큰 용기 안에 있던 기체를 밀어내는데, 외부와 연결된 기체 뷰렛에서 그 부피를 측정한다.
뷰렛에 나타나는 기체의 부피는 온도차를 고려하여 생겨난 증기의 부피로 환산한다. 증기가 이상기체와 같은 부피-압력관계를 나타낸다고 가정하면,
M=mRT/pV의 식을 통해 분자량 M을 구할 수 있다.
( m : 시료액체의 질량, R : 기체상수, T : 온도, p : 압력, V :부피)
pV=nRT → pV=wRT/M → M=wRT/pV
이번 실험에서의 근본원리로…(생략)
▶ 물리화학 8판 , Peter Atkins , OXFORD 교보문고
▶ 분석화학 5판 , Daniel C. Harris , 자유아카데미
▶ 물리화학실험 , 대한화학회 , 청문각
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